В связи с дефицитностью ароматических углеводородов теперь пользуются «ароматизацией нефти»: нефтяные продукты нагревают при температуре около 700 °С, в результате чего из продуктов разложения нефти удается получить 15—18% ароматических углеводородов.

Синтез ароматических углеводородов.

1. Синтез из ароматических углеводородов и галогенопроизводных жирного ряда в присутствии катализаторов (синтез Фри деля—Крафтса).

В присутствии катализатора (безводного А1С1₃, FeCl₃, SnCl₄, SnCl₂ и др.) от сухого ароматического углеводорода и сухого галогенопроизводного жирного ряда отщепляется галогеноводород, и происходит соединение радикалов:

С₆Н₆ + С1С₂Н₅ → С₆Н₅–С₂Н₅ + НС1.

2. Синтез из солей ароматических кислот.

При нагревании сухих солей ароматических кислот с натронной известью происходит разложение солей с образованием углеводородов. Этот способ аналогичен получению углеводородов жирного ряда.

3. Синтез из ацетилена.

Эта реакция представляет интерес как пример синтеза бензола из углеводородов жирного ряда. При пропускании ацетилена через нагретый катализатор (при 500 °С) происходит разрыв тройных связей ацетилена и полимеризация трех его молекул в одну молекулу бензола.

Физические свойства

Ароматические углеводороды представляют собой жидкости или твердые тела с характерным запахом. Углеводороды, имеющие в молекулах не более одного бензольного кольца, легче воды. В воде ароматические углеводороды растворимы мало.

Для ИК спектров ароматических углеводородов характерны в первую очередь три области:

1. 1. около 3000 см 1, обусловленная валентными колебаниями С—Н;
2. 2. область 1600—1500 см 1, связанная со скелетными колебаниями ароматических углерод углеродных связей и значительно варьирующая по положению пиков в зависимости от строения;
3. 3. область ниже 900 см 1, относящаяся к деформационным колебаниям С—Н ароматического кольца.

Химические свойства

Важнейшими общими химическими свойствами ароматических углеводородов являются их склонность к реакциям замещения и большая прочность бензольного ядра.

Гомологи бензола имеют в своей молекуле бензольное ядро и боковую цепь, например в углеводороде С₆Н₅–С₂Н₅ группа С₆Н₅ — бензольное ядро, а С₂Н₅ — боковая цепь. Свойства бензольного ядра в молекулах гомологов бензола приближаются к свойствам самого бензола. Свойства боковых цепей, являющихся остатками углеводородов жирного ряда, приближаются к свойствам жирных углеводородов.

Можно разделить реакции бензольных углеводородов на четыре группы.

Реакции замещения.

1. 1. Замещение атомов водорода в бензольном ядре радикалами приводит к получению гомологов бензола. Такое замещение про изводится по реакции Фриделя—Крафтса.
2. 2. Замещение атомов водорода галогенами приводит к получению галогенопроизводных ароматического ряда. Как показал Ф. Ф. Бейльштейн, при действии галогенов на ароматические углеводороды при различных условиях происходит замещение атомов водорода либо преимущественно в ядре, либо в боковой цепи.
3. 3. Замещение атомов водорода в бензольном ядре остатком азотной кислоты — нитрогруппой NО₂ — приводит к получению нитропроизводных. Эта реакция называется реакцией нитрования.
4. 4. Замещение атомов водорода в бензольном ядре остатком серной кислоты — сульфогруппой SO₃H — приводит к получению сульфопроизводных. Эта реакция называется реакцией сульфирования. Данная реакция имеет огромное значение, так как сульфопроизводные  являются  промежуточными  продуктами в ряде синтезов. Реакции нитрования и сульфирования характерны для ароматических соединений.