Физические свойства алкенов
Алкены С2-С4- газы, следующие за ними члены гомологического ряда - бесцветные жидкости или кристаллические вещества.
Плотность алкенов выше по сравнению с алканами с тем же числом углеродных атомов. Это обусловлено более сильными межмолекулярными взаимодействиями в алкенах причиной которых являются высокая поляризуемость двойной связи: так RC-C=1,29 a RC=C=4,17.
Высокая поляризуемость двойной связи обусловливает ее значительное поляризацию под действием полярных групп.
Введение алкильных групп у двойной связи увеличивает стабильность молекул алкенов. Это можно проиллюстрировать различием в теплотах гидрирования соответствующих алкенов.
CH2=CH-CH2CH3 + H2 >>> CH3CH2CH2CH3 + 127 кДж
транс- CH3-CH=CH-CH3 + H2 >>> CH3CH2CH2CH3 + 115 кДж
Такое различие можно проиллюстрировать энергетической диаграммой.
Можно видеть, что транс-псевдобутилену соответствует более низкий уровень энергии и, следовательно, более высокая стабильность.
Электронографическое изучение этилена показало, что геометрия молекулы резко отличается от пространственного строения алканов. Молекула этилена плоская. Углы между связями близки к 120о, связь С=С намного короче связи С-С. Потенциал ионизации в алкенах на 1-1,5 эв меньше, чем у соответствующих алканов, что свидетельствует об электронодонорных свойствах двойной связи.
Подвижность p -электронной системы отражается в электронных спектрах поглощения. Максимум поглощения находится в более длинноволновой области спектра (180-200 нм), чем у алканов. Это связано с переходом электронов со связывающей на разрыхляющую π - орбиталь π >>> π*.
В колебательных спектрах кроме поглощения алкильных групп наблюдаются валентные колебания двойной связи при 1640-1660 см-1 и связи =С-Н при 3000-3100 см-1, а также деформационные колебания =С-Н - связи при 890-980 см-1. В спектрах ПМР характерны сигналы при 5,5-6 м.д., соответствующие протонам Н-С=.
Химические свойства
Химические свойства алкенов определяются рядом факторов: относительно слабой π -связью в двойной связи, ее поляризуемостью, электронодонорными свойствами, способностью к сопряжению с реакционным центром, возникающим при α -углеродном атоме.
Поэтому естественными реакциями алкенов являются реакции присоединения, среди которых наиболее представительными являются реакции электрофильного присоединения, а также реакции замещения, в которых подвижными являются атомы и группы при a -углеродном атоме по отношению к двойной связи.
| 
