Металлоорганические соединения
Методы получения литийорганичеких соединений.
1. Взаимодействие металлического лития с органическими галогенидами в гексане (до 40оС) или ТГФ (–30оС):
2. Взаимодействие металлического лития с ртутьорганическими соединениями в эфире, ТГФ или гексане:
3. Взаимодействие алкиллития с органическим галогенидом или углеводородом.
Недостатки литийорганического синтеза: низкие температуры, высокая пирофорность, большое потребление инертных газов, очень высокая активность получаемых реагентов, низкая плотность лития, основные группы органических соединений нельзя получить, используя литийорганические соединения.
В отличие от литийорганического синтеза, магнийорганический синтез проще, менее пожароопасен и не требует использования высокоскоростных мешалок.
Методы получения магнийорганических соединений
1. Взаимодействие металлического магния с органическими галогенидами в различных растворителях:
В лабораторной практике используется диэтиловый эфир (выход 50-100%), в промышленности – ТГФ, смеси ТГФ с углеводородами (толуол, ксилол), диметиловый эфир этиленгликоля, диэтиловый эфир диэтиленгликоля.
Образование реактивов Гриньяра осложняется побочной реакцией:
Чтобы ее избежать в промышленности применяют реакторы проточного типа. Преимуществами реакторов проточного типа являются 100%-я конверсия по галогенуглеводороду, высокая пожаробезопасность и высокая производительность. В лабораторной практике и фармацевтической промышленности используются стационарные реакторы.
2. Взаимодействие металлического магния с другими металлорганическими соединениями:
где Ме = Hg, Li.
3. Взаимодействие реактива Гриньяра с углеводородом:
где R1 = метил, трет-бутил.
4. Взаимодействие литийорганических соединений с галогенидами магния:
Механизм образования реагентов Гриньяра
В настоящее время не существует единого взгляда на общий механизм реакции. Хотя существует около 30-ти механизмов, наиболее принятым считается механизм Блонберга, Бодевидца и Бикельхаунта (для органических хлоридов).
Механизм образования литийорганических соединений
За протекание реакции
отвечают кислотные свойства С-Н протонов в углеводородах.
Депротонирование наиболее часто используется для получения резонансно- и индуктивно-стабилизированных карбанионов. В этом случае под карбанионом понимают магниевые и литиевые соли карбанионов. В настоящее время предложено шкал термодинамической кислотности. Наиболее часто используется шкала Крама, МСЭТ, шкала Бордвела.
Таблица
Кислотность по Бордвелу некоторых С-Н кислот в диметилсульфоксиде.
|
С-Н кислоты |
pKa |
|
PhCH(CN)2 |
4,2 |
|
PhCOOH |
11,0 |
|
CH2(CN)2 |
11,1 |
|
CH3NO2 |
17,2 |
|
PhOH |
18,2 |
|
Ph-C(O)-CH3 |
24,7 |
|
Ph-CºCH |
28,7 |
|
CH3OH |
29,0 |
|
Ph3CH |
30,6 |
|
H2O |
31,4 |
|
Ph2CH2 |
32,1 |
|
H2 |
36,0 |
|
CH4 |
55,0 |
Ароматичность играет очень важную роль в стабилизации анионов, что проиллюстрировано в таблице.
Из таблицы 25.1 может быть получен ряд способностей различных групп стабилизировать заряд на соседнем атоме углерода:
Наиболее сильное стабилизирующее действие проявляется главным образом благодаря резонансу. В этом ряду так действуют все группы кроме -SR, которая стабилизирует с помощью поляризации. Почти любой тип неметаллического атома, связанного с атомом углерода будет делать протон достаточно кислым, чтобы он мог быть оторван сильным основанием (бутиллитий).
Действие других стабилизирующих групп основано на стабилизации карбанионов, возникающих после отрыва протона водорода и зависит от характера карбанионного центра.
Sp > Sp2 > Sp3
–Ph > –CH=CH2 > –CH3 > –C2H5 > –CH(CH3)2 > –C(CH3)3